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2019-2020学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.1 弱电解质的电离平衡教案 鲁科版选修4.doc

2019-2020 学年高中化学 第 3 章 物质在水溶液中的行为 3.2.1 弱 电解质的电离平衡教案 鲁科版选修 4
教学目标 知识与技能: 1. 了解 pH 的含义。 2. 了解溶液稀释时 pH 的变化规律,会计算各类混合溶液的 pH。 过程与方法: 通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动,引导学生体会综合、分析、归纳等方法 在解决水溶液问题中的应用。 情感、态度与价值观: 通过介绍与电离平衡相关应用知识, 帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用, 体会化 学知识在人类生产、生活中的应用。 教学重点: 温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 教学难点: 温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 教学过程: 【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗? PH 值相同吗?为什么?是什么原因造成的? 2、PH 值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗?为什么?是什么原因 造成的? 【学生】回答。 【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程,存在着电离平衡。电离平衡是 一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。 【分析】 以 CH3COOH 的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO + H 。
— +

电离 分子化

平衡

t

【提问】上述 v-t 图体现了 CH3COOH 在水中的电离有什么特点? 【讲解】电离平衡时:v(离子化)=v(分子化)> 0;溶液中的分子浓度和离子浓度保 持不变。 【讲解】 在一定条件下达到电离平衡时, 弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与 溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。 【板书】第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解 一、弱电解质的电离平衡 1、电离(平衡)常数:弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的 分子的浓度之比。 2、符号:K(弱酸 Ka,弱碱 Kb) 对于 AmBn mA
n+

+ nB

m—

K =

[A ] [B ] [AmBn]

n+ m

m— n

【练习】写出 CH3COOH 和 NH3?H2O 的电离平衡常数的表达式。 [H ][CH3COO ] 【答案】Ka = [CH3COOH] NH3?H2O NH4
+ + —

+

OH



Kb =

[OH ][NH4 ] [NH3?H2O]



+

【板书】3、影响因素:温度 T

T 升高,K 增大

4、K 的意义:K 值越大,弱电解质较易电离,其对应弱酸、弱碱较强

K 值越小,弱电解质较难电离,其对应弱酸、弱碱较弱
【讲解】比如说 :Ka 的意义:Ka 增大,达电离平衡时电离出的[H+]增多,酸性增强;

Kb 的意义:Kb 增大,达电离平衡时电离出的[OH—]增大,碱性增强。
【练习】已知:H3PO4 H2PO4 HPO4


H + H2PO4

+



Ka1 = 7.1X10—3 mol?L—1

H +HPO4 H +PO4
+

+

2—

Ka2 = 6.2X10—8 mol?L—1 Ka3 = 4.5X10—13 mol?L—1

2—

3—

写出 Ka1 、Ka2、Ka3 的表达式,并写出 Ka1 ?Ka2?Ka3 的表达式 【说明】课本 P80

Ka(HCN)= 6.2X10—10 mol?L—1 Ka(CH3COOH)= 1.7X10—5 mol?L—1 Ka(HF)= 6.8X10—4 mol?L—1
酸性:HF > CH3COOH > HCN 【过渡】 电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观, 为了更好的比较电解质的电离程

度,人们又定义了“电离度”这个概念,相当于化学平衡中反应物的转化率 【板书】5、电离度(α ) :已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的 和未电离的)的百分率。 α = 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数 100%= n(电离分子) n(总分子) 100%=

C(电离分子) C(总分子)

100%

【例题】P82 《追根寻源》加求醋酸的电离度。 【练习】 在氨水中存在怎样的电离平衡?向其中分别加入适量的盐酸、 NaOH 溶液、 NH4Cl 溶液以及大量的水,对平衡有什么影响? NH3·H2O 加入物质 平衡移动方向 盐酸 右 NaOH 溶液 左 NH4
+

+ OH

-

NH4Cl 溶液 左

加大量水 右

【提问】影响平衡移动的因素有哪些? (结合 P81 的《交流?研讨》 ) 【小结并板书】6、影响电离平衡的因素 (1)内因:电解质本身的性质 (2)外因: ①温度:电离吸热,故升温促进电离,K 增大 ②浓度:稀释促进电离(碰撞效应) ,K 不变 ③外加物质:加入电解质的离子,抑制电离,反之,促进电离,K 不变 ④化学反应:向减弱这种改变的方向移动,K 不变 板书设计: 第三章 物质在水溶液中的行为 第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解 一、弱电解质的电离平衡 1、电离(平衡)常数:弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电 离的分子的浓度之比 2、符号:弱酸 Ka,弱碱 Kb 对于 AmBn mA
n+

+ nB

m—

[A ] [B ] K = [AmBn]

n+ m

m— n

3、影响因素:温度 T

T 升高,K 增大

4、K 的意义:

K 值越大,弱电解质较易电离,其对应弱酸、弱碱较强 K 值越小,弱电解质较难电离,其对应弱酸、弱碱较弱
5、电离度(α ) :已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未 电离的)的百分率。 α = 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数 100%= n(电离分子) n(总分子) 100%=

C(电离分子) C(总分子)

100%

6、影响电离平衡的因素 (1)内因:电解质本身的性质 (2)外因: ①温度:电离吸热,故升温促进电离,K 增大 ②浓度:稀释促进电离(碰撞效应) ,K 不变 ③外加物质:加入电解质的离子,抑制电离,反之,促进电离,K 不变 ④化学反应:向减弱这种改变的方向移动,K 不变 教学回顾: 通过本节课的学习, 能够让学生了解 pH 的含义以及溶液稀释时 pH 的变化规律, 会计算 各类混合溶液的 pH。通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动,引导学生体会综合、 分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用, 体会化学知识在人类生产、生活中的应用。




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